Chemia repetytorium A.Persona J.Dymara wydawnictwo Medyk Tom 1, E-BOOKI 6, pobierz pdf

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
//-->A. Persona-------J. DymaraCHEMIAREPETYTORIUMAndrzej Persona, Jarosław DymaraCHEMIAREPETYTORIUMTom 1— H— ILZjiiWARSZAWA 2012/H E D T KAndrzej Doroba: :-i_ .-.:rrr:¿¿rac;. Piotr Doroba:rr- Andrzej Persona, Jarosław DymaraP~: elc :kładki: Marek PersonaRecenzenci:prof. dr hab. Jacek Goworekprof. dr hab. Stanisław ZarębaWydanie III - poprawione i uzupełnione© Copyright Andrzej PersonaISBN 978-83-89745-14-9Skład i łamanie:Tomasz GęcaWydawca: Wydawnictwo Medyk Sp. z o.o.01-360 Warszawa ul. Człuchowska 66tek: (22) 666-43-32fax: (22) 664-04-51infolinia: 801-55-45-42www.medyk.com.plKsięgarnia MedycznaWSTĘPPodręcznik jest przeznaczony nie tylko dla uczniów szkół średnich pragnących rozszerzyći ugruntować swoją wiedze z zakresu chemii ogólnej, w aspekcie czekającego ich egzaminumaturalnego z chemii, ale również dla studentów pierwszych lat studiów kierunków przyrodniczych,medycznych czy pedagogicznych w programie, których chemia stanowi istotny element kształcenia.Informacje zawarte w niniejszym podręczniku mogą stanowić dla nich, materiał wyjściowy dladalszego pogłębiania wiedzy chemicznej na kolejnych etapach kształcenia.Niniejszy podręcznik oprócz informacji teoretycznych zawiera dużą liczbę zadań z pełnymiich rozwiązaniami (w tym zadań maturalnych) ułatwiających zrozumienie przedstawionych wnim zagadnień z zakresu podstaw chemii.W przypadku wyboru tego podręcznika jako repetytorium maturalnego wskazane jestsprawdzenie przyswojonej wiedzy w oparciu o zbiór zadań pt. „Chemia. Wybór testów”.Jeśli podręcznik ten będzie wykorzystywany jako podręcznik akademicki sugerujemyuzupełnienie i rozszerzenie wiedzy w oparciu o „Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej z pełnymirozwiązaniami”. Oba te podręczniki oferowane są przez Wydawnictwo MedykAutorzy dziękują Panu Andrzejowi Gorgolowi za cenne uwagi dotyczące treści niniejszej książki.1. OBLICZENIA W OPARCIU O ZNAJOMOŚĆ PODSTAW OW YCHPRAW I POJĘĆ CHEM ICZNYCH, WZORÓW ZW IĄZKÓW IRÓWNAŃ REAKCJI CHEMICZNYCHAtomowa jednostka masy- 1 u (unit) -je s t równa 1/12 masy atomu węgla izotopu I2C:lu = 1,6657 10~27kg= 1,6657 10~24g___________________________________________Masa atomowa-jest średnią ważoną mas poszczególnych nuklidów danego pierwiastkawystępujących w przyrodzieAj •Xj% + A 2 •X2% +. . .+ A n "Xn%.m atomowa100%Gdzie:Aj, A2... An - liczby masowe poszczególnych izotopów danego pierwiastkaXj, x2... xn - procentowa zawartość danego izotopuBezwzględna masa atomowa(mb) - to masa 1 atomu danego pierwiastka wyrażona w kg, np. dlaatomu siarki mbwyliczona może być następująco:6,02-102j atomów S- 32 g1 atom-xx = 5,3 ■10"23g = 5,3 •10'2okglub z zależności: mb = matom a • lu = 32 -1,6657 •10"24g = 5,3 -10~2jg = 5,3-10~26kg_____________owMasa cząsteczkowa-jest to masa cząsteczki wyrażona w atomowych jednostkach masy (u). Na masącząsteczkową składają się masy wszystkich wchodzących w skład cząsteczki atomów, np.= 40,08 u + 12,01 lu + 3 • 15,99994 u = 100,0892 u = 100,09 umczCaC03Mol - jest jednostką liczności materii. Jest to taka liczba cząstek materialnych (atomów, cząsteczek,jonów itd.), ile atomów węgla zawartych jest w 0,012 kg węgla izotopu 12C.Liczba Avogadro (stała Avogadro, Ną) - to liczba atomów węgla zawartych w 0,012kg izotopu 12CNA= 6,022 1023Stała Avogadro (miara liczności materii) jest liczbą:jednostek masy atomowej w 0,012kg izotopu 12Cdrobin (atomów, jonów, cząsteczek, bądź innych cząstek materialnych) w 1 molu materiiładunków elementarnych w ładunku równym 1 faradajowi (1F)kwantów fotonów w 1 einsteinie energii świetlnejMasa molowa (M)to masa atomów, cząsteczek, jonów bądź innych cząstek materialnych wyrażona wg/mol. Liczbowo masa molowa równa się masie atomowej lub cząsteczkowej, które wyrażane są watomowych jednostkach masy (u), np.M CaC03=10°.°9 g/mo1Objętość molowajest to objętość jaką zajmuje1mol danej substancji. Objętość molowa gazów wwarunkach normalnych (p= 1013 hPa, T=273K) wynosi 22,4 dmJ i zwana jestnormalną objętościąmolową gazów.Dla gazów zmienia się ona znacznie wraz ze zmianami temperatury oraz ciśnienia ipraktycznie nie zależy od rodzaju gazu.Przeliczanie objętości molowej gazu na objętość w innych warunkach:- równanie Clapeyrona: pV = nRT = — RTMpv= nR = constprzy stałej liczbie moli gazu= conststąd PqVq^ PiViT0T,Równanie Clapeyrona dotyczy gazu idealnego tzn. takiego, którego cząsteczki są punktamimaterialnymi poruszającymi się chaotycznie a zderzenia cząsteczek gazu są idealnie sprężyste. Dogazów rzeczywistych przy dokładnych obliczeniach powinno być stosowane równanie Van der Waalsauwzględniające odstępstwa gazu rzeczywistego od idealności, jednakże w większości obliczeń możnawykorzystywać równanie Clapeyrona do gazów rzeczywistych. Odstępstwa od idealności nie powodująwiększych błędów obliczeniowych. [ Pobierz całość w formacie PDF ]

Podobne